حجم كمية محددة من الغاز يتناسب طرديًا مع درجة حرارته المطلقة عند ثبوت الضغط- صواب أو خطأ
في هذه المقالة نجيب لكل طلابنا الأعزاء عن السؤال /حجم كمية محددة من الغاز يتناسب طرديًا مع درجة حرارته المطلقة عند ثبوت الضغط. صح أو خطأ،وهو سؤال هام يكثر البحث عن إجابته من قبل طلابنا من أجل الدراسة والاجتهاد وفيما يلي نقدم لكم الإجابة الصحيحة عن السؤال السابق ضمن مادة الكيمياء للصف الثالث الثانوي وذلك بعد الرجوع للكتاب المدرسي.
قانون شارل:
من أهم قوانين الغازات هو قانون شارك ،حيث درس جاك شارل الفيزيائي الفرنسي العلاقة بين الحجم ودرجة الحرارة، حيث لاحظ أن كلا من درجة الحرارة وحجم عينة من الغاز يزداد عندما يبقى كل من من كمية العينة والضغظ ثابتين، ويمكن تفسير هذه الخاصية بناء على نظرية الحركة الجزيئية فعندما تزداد درجة الحرارة تتحرك جسيمات الغاز وتصطدم أسرع بجدار الإناء فإن هذا يؤدي إلى زيادة الضغط ،وحتى يبقى الضغط ثابتا لابد أن يزيد الحجم؛ إذ تحتاج الجسيمات إلى الانتقال إلى مسافات أبعد قبل أن تصطدم بالجدار، مما يقلل من عدد اصطدامات الجسيمات بجدار الإناء .
وكما وجد أن العلاقة بين درجة الحرارة والحجم لمقدار محدد من الغاز تحت تاثير ضغط ثابت؛ حيث إن منحنى درجة الحرارة مع الحجم خط مستقيم، فهي علاقة خطية وليست تناسب مباشر.
وينص قانون شارك على أن حجم كمية محددة من الغاز يتناسب طرديا مع درجة حرارته بالكلفن عند ثبوت الضغط .
حجم كمية محددة من الغاز يتناسب طرديًا مع درجة حرارته المطلقة عند ثبوت الضغط:
وبهذا تكون الإجابة الصحيحة عن السؤال حجم كمية محددة من الغاز يتناسب طرديًا مع درجة حرارته المطلقة عند ثبوت الضغط. صح أو خطأ ، ضمن مادة الكيمياء للصف الثالث الثانوي كالتالي .
الإجابة الصحيحة: عبارة صحيحة (√)
